在化學解題中，借助守恒關系能夠幫助學生簡化題目。借助守恒法來解題，能夠擺脫一些不必要的細節，只要注意力集中在問題始態與終態間的某種守恒關系，建立等式進行求解，就能夠有效減少運算量，提升運算的準確率。借助守恒定律，不用過多地考慮途徑變化，這樣就能夠避免復雜的計算，提高解題速度。

　　一、質量守恒法

　　質量守恒通常是在任意與周圍隔絕的物質系統中，無論發生怎樣的變化，其總質量都是不變的。

　　例1，假如有A、B.C三種物質的混合物，A 25 g，B10 g，C5g。將混合物放在密封的容器中共熱，直至反應停止后，發現容器內包含A 10 g，B 21 g，同時還產生了新的物質D，那么反應過程中，反應物與生成物的質量比是多少呢?

　　解析：假如按照傳統的解答方式來求取結果，整個計算過程就會非常復雜，學生在計算的過程中也容易出現錯誤。此時教師就可引導學生仔細分析題意，按照已知條件來尋找落腳點。此題的落腳點是通過題目的條件來確定參與反應的各類物質的質量總和，等于反應后生成的各類物質的質量總結。顯然A與C的質量，是反應物，而A與C參與反應的質量為：A，25 g-10 g=15g;C，5 go B，D質量增加，是生成物，B生成的質量為：21g-10g=11 g。借助質量守恒來解題，假如生成D的質量為x，那么15 g+5 g=11 g+x，x=9g。因此，在反應中，A、B，C、D之間的質量比為15：11：5：9。

　　二、電荷守恒法

　　在教學中，可按照電解質溶液中的陰、陽離子帶的電荷的總數相等，或者離子方程式相等，或者離子方程式兩側陰陽離子帶電荷的代數和相等，將題目簡化，保證解題效率。

　　例2.將aL(NH，)，S0，與NH，NO，的混合溶液分為相同的兩部分，一份加入b mol燒堿，并進行加熱處理，正好將NH，全部趕出。另一份需要使用cmol BaCl，沉淀反應完全，原溶液中NO，物質的量濃度是()。

　　A.[(b-2c)/a]mol/LB.[(2b-c)/a]mol/LC.[(a-b)/a]mol/L D.[(2b-4c)/a]mo/L b mol解析：一份混合液0u-NH，=NH，'為b mol，可知原混合液中包含NH，'為2b mol。而另一份mol BaCl s02-可知，原混合液中包含S02-2c mol，假設NO，為x mol，按照電荷守恒：2b=2cx2+x，x=2b-4c。可知，原溶液中NO，物質的量濃度為(26-4c)mol/L。

　　三、元素守恒法

　　元素守恒通常是在化學反應中，化學元素的種類不會產生變化，只是存在的形態發生了改變。因此，在解題時，教師可引導學生通過守恒法來解題，提高計算的準確率。

　　例3.將4.2g鋁與過氧化鈉的混合物一起放到定量的水中，當其完全發生反應且沒有多余的固體時，就可倒入100.00 mL，4 mol/L的鹽酸，此時正好可以將反應產生的沉淀全部消除，那么原混合物中的鋁與過氧化鈉的質量分別是多少?

　　解析：此題提及的化學反應步驟較為復雜，通過一般的解題方法來處理，就會產生大量的計算，結果也會非常麻煩。但是采用元素守恒法來解答，就能夠使題目變得更加簡單。在解題時，應當注意的關鍵是放入鹽酸后得到的溶液中，溶質最終是氯化鋁與氯化鈉。假設鋁的物質的量為xmol，過氧化鈉的物質量為Ymol，按照質量就可列出計算公式：27 g/mol xX+78 g/mol xr=4.2 g。根據鈉元素以及氯元素等的守恒列出計算式：Al~AICI，Na，02 ~ 2Nacl，3x + 2Y=4 mol/L x0.1 L，將上述兩個式子結合，就得出X=0.062 mol;Y=0.01 mol;m(Al)=1.674 g;m(Na，02)=0.78 g。可知，原混合物中，鋁的質量為1.674 g，過氧化鈉的質量則為0.78 g。

　　化學解題中運用守恒法能夠有效避免解題中一些復雜的過程，提高解題速度。在化學教學中，教師應當引導學生發展題目中包含的隱含條件，積極培養學生的創新能力，夠幫助學生開拓思路，提高學習效率。

　　《守恒法在高中化學解題中的應用分析》來源：《中學化學教學參考》，作者：劉 霞。